berapakah titik didih dan titik beku larutan 0,1 mol Ba(NO3)2 dalam 500 gram air . kb air =0,52°C m–¹ dan kf air 1,86°C m–¹

Ba(NO3)2 adalah elektrolit kuat sehingga harus dikalikan i. (n=3, 1 Ba dan 2 (NO3) dan a=1)

i = 1+(n-1)a
i = 1+(3-1)1
i = 3

1.) Titik Didih
∆Tb = Kb × molal × i
∆Tb = 0,52 × mol × (1000/P) × i
∆Tb = 0,52 × 0,1 × (1000/500) × i
∆Tb = 0,52 × 0,1 × 2 × i
∆Tb = 0,104 × 3
∆Tb = 0,312

Tb = Tb pelarut + ∆Tb
Tb = 100 + 0,312
Tb = 100,312

2.) Titik beku
∆Tf = Kf × molal × i
∆Tf = 1,86 × mol × (1000/P) × i
∆Tf = 1,86 × 0,1 × (1000/500) × 3
∆Tf = 1,86 × 0,1 × 2 × 3
∆Tf = 1,116

Tf = Tf pelarut - ∆Tf
Tf = 0 - 1,116
Tf = -1,116