Sebanyak 2 g Zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 g air. Ternyata titik beku larutan zat nonelektrolit tersebut _0,124°C.hitunglah massa molekul relatif zat t

Mr zat non elektrolit pada 2 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 500 g air dengan titik beku larutan -0,124°C adalah 60

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang dimiliki pada larutan elektrolit dan non elektrolit yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Penurunan Titik Beku Larutan (∆Tf)

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).  

Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex]

dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex]  

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex]

atau  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex]

dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal  

Kf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex]  

a = massa zat terlarut (gram)  

p = massa zat pelarut (gram)  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa zat non elektrolit = 2 gram

massa air = 500 gram

Tb larutan = -0,124⁰C

Kf air = 1,86⁰C/m

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Massa molekul relatif (Mr)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Pada soal sudah disampaikan dengan jelas, bahwa zat tersebut merupakan zat non elektrolit, sehingga kita akan mengerjakan dengan sifat koligatif larutan non elektrolit.

LANGKAH PERTAMA

Menentukan penurunan titik beku larutan (∆Tf)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex]

dengan Tf pelarut adalah 0⁰C.

maka,

∆Tf = Tf pelarut - Tf larutan

∆Tf = 0 - (-0,124)

∆Tf = 0,124⁰C

LANGKAH KEDUA

Menentukan Mr zat non elektrolit

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex]

dengan

∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal  

Kf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex]  

a = massa zat terlarut (gram)  

p = massa zat pelarut (gram)  

maka,

∆Tf = [tex]\frac{massa~terlarut}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{massa~pelarut}[/tex] x Kf

0,124 = [tex]\frac{2}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{500}[/tex] x 1,86

0,124 = [tex]\frac{2}{Mr}[/tex] x 2 x 1,86

0,124 = [tex]\frac{2}{Mr}[/tex] x 3,72

Mr zat non elektrolit = [tex]\frac{2~x~3,72}{0,124}[/tex]

Mr zat non elektrolit = 60

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Mr zat non elektrolit adalah 60

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762
• Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054, https://brainly.co.id/tugas/12115023
• Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut brainly.co.id/tugas/7163673, https://brainly.co.id/tugas/20862652

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : penurunan titik beku, titik beku larutan, Kf, massa, mol, massa pelarut, massa terlarut